试题 试卷
题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B的名称是 防止液滴飞溅的操作是。（2）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。
下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：（1）图中正确的操作顺序为{#blank#}1{#/blank#}（填字母序号）；（2）操作{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）中，玻璃棒的作用是{#blank#}3{#/blank#}；（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是{#blank#}4{#/blank#}；（4）晾晒海水得到粗盐是利用{#blank#}5{#/blank#}的结晶方法．人们可以食用海产品补充{#blank#}6{#/blank#}元素，以预防甲状腺肿大．
氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
加入过量碳酸钠溶液
利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答：
（1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。
（3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有________。
（4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有：
“碳酸化”：；
“灼烧碳酸氢钠”：________（写出化学反应方程式）。
（5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。
（6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，________。
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