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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	n

试回答下列问题：

（1）、从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m=，n=。

（2）、黄铜样品中锌的质量分数为。

（3）、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为。

举一反三

取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 $\text{[math]}$ 氢氧化钙和水的混合物 $\text{[math]}$ 至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 试计算反应中应加入石灰乳的是{#blank#}1{#/blank#}？

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

请回答：

某学校课外兴趣小组对一批含有杂质的锌样品进行分析实验测得：取7.5g这种锌和50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好能够完全发生反应(锌中的杂质不溶于水，也不参与反应)。

为了测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数，某兴趣小组取10.0g石灰石样品加热至CaCO₃完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：

加热时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
剩余固体质量/g	10.0	10.0	8.9	7.8	a	6.7

氯化锶(SrCl₂)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO₃)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算：

小朱同学通过查阅资料得知，在 KClO₃分解制 O₂的反应中，除 MnO₂外，Fe₂O₃也可用作催化剂。小朱同学在实验室进行了相关探究。

【实验】他用电子秤称取 0.49g Fe₂O₃和一定量的 KClO₃ ，充分混合后，加热至 KClO₃完全分解。冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g。

【计算】

（1）剩余固体中 KCl 的质量是________g。

（2）计算该反应生成 O₂的质量（写出计算过程）。

【思考】小朱发现制备 O₂较慢，猜测 KClO₃和 Fe₂O₃的质量比可能会影响反应的快慢。

【探究】他调节 KClO₃和 Fe₂O₃的质量比制备 O₂ ，整理数据绘制出如下图所示。

（3）从图中可得出 KClO₃和 Fe₂O₃的最佳质量比是________。

【结论】

（4）小朱同学在【实验】步骤中称取的 KClO₃的质量为________g，KClO₃和 Fe₂O₃的质量比为________，不是最佳质量比。（填最简比）

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