某兴趣小组为验证质量守恒定律，进行了以下探究：
【探究一】甲小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）
（1）镁条与氧气的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}，反应现象为{#blank#}2{#/blank#}。
（2）小组同学称得燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，你认为该反应{#blank#}3{#/blank#}（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
〖探究一〗小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
（3）
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物于烧杯B 中，加入适量{#blank#}4{#/blank#}，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 
| 现象： {#blank#}5{#/blank#}。 结论：燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思交流】
（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 你认为可能的原因是{#blank#}6{#/blank#}。
【拓展延伸】
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数{#blank#}7{#/blank#}（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。
（6）2.4g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是{#blank#}8{#/blank#}（结果保留1位小数）。
