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题型：综合题题类：真题难易度：困难

某化学研究小组为了测定一工厂废水中琉酸的溶质质量分数．取100克废水置于烧杯中，加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）．反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克．（化学反应方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃）请计算：

（1）、完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为　克．

（2）、100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

举一反三

将40gKMnO₄放在试管中加热一段时间后，冷却，称得剩余固体36.8g．求：

人类的生活和生产都离不开金属材料。

黄铜是铜锌合金．可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：

如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（）

铁是目前使用最广泛的金属。

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