试题 试卷
题型：计算题 题类：真题 难易度：困难
胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
①生成氧气的质量。
②原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。
①计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）
①取68克双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量（假设双氧水分解完全且氧气全部逸出）．
②等氧气全部逸出后再次称量混合物的质量
实验数据记录如下：
应前的总质量
反应后总质量
78.3g
75.1g
试题篮
