题型：计算题 题类：真题 难易度：困难
胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
计算：① 4 min后，水垢中的CaCO3{#blank#}1{#/blank#}（填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是{#blank#}2{#/blank#}。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少{#blank#}3{#/blank#}？
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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加入稀盐酸的体积（mL） |
20 |
20 |
20 |
20 |
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充分反应后剩余固体的质量（g） |
5.5 |
m |
1.2 |
n |
试题篮
