①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL^－1。

回答下列问题：

查阅资料：Na₂CO₃与CO₂、H₂O反应生成可溶于水的NaHCO₃；NaHCO₃与HCl反应，与CO₂不反应。

①写出装置A中的一种仪器名称{#blank#}1{#/blank#}。

②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因{#blank#}2{#/blank#}。

③为证明CO₂确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→{#blank#}3{#/blank#}B(填“a”b”)；其中盛放的试剂合理的是{#blank#}4{#/blank#}(填选项序号)。

Ⅰ．浓硫酸；Ⅱ．NaOH溶液；Ⅲ．饱和Na₂CO₃溶液；Ⅳ．饱和NaHCO₃溶液

④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式{#blank#}5{#/blank#}。

⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)，固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体{#blank#}6{#/blank#}mol(通过化学方程式计算)。

【资料在线】①CaO₂是一种白色固体，能与盐酸反应：。

②CaO是一种白色周体，能与盐酸反应：。

③MnO₂与稀盐酸不反应。

【实验步骤】①连接仪器并检查装置气密性。

②称取过氧化钙产品及MnO₂共12g

③缓慢通入N₂一段时间后，加热铜网至红热。

④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。

⑤缓慢通入N₂一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N₂。

⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g

回答下列问题：