某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

（1）当打开K₁、关闭K₂时，可完成用{#blank#}1{#/blank#} （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是{#blank#}2{#/blank#} 。
（2）当打开K₂、关闭K₁时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ；可验证的二氧化碳的性质是{#blank#}4{#/blank#} 。
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na₂O₂ + 2CO₂ =2X + Y，反应中若消耗39gNa₂O₂ ， 生成Y的质量是8 g，则X的化学式是{#blank#}5{#/blank#} ，II中烧杯内可观察到的现象是{#blank#}6{#/blank#} 。

如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中○表示氧原子、 表示碳原子，则该反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}；该示意图说明了化学变化的实质是{#blank#}2{#/blank#}．

高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：

（1）硅元素属于{#blank#}1{#/blank#} （填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于 {#blank#}2{#/blank#} 元素．

（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为{#blank#}3{#/blank#}  ．

（3）工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2R↑，则R的化学式为{#blank#}4{#/blank#} ，反应后硅元素的化合价{#blank#}5{#/blank#} （填写“升高”或“降低”）．

（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　 ．