为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了...

题型：实验探究题题类：真题难易度：容易

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）、配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　　．

（2）、发生反应的化学方程式为　．

（3）、根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为．

（4）、该黄铜样品中铜的质量分数是　．

（5）、向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　　．

（6）、欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是　　，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

举一反三

（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？

请回答下列问题：

氢氧化钙溶解度表

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度g	0.185	0.176	0.165	0.153	0.141	0.138	0.116	0.106

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