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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习

已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1）、NaOH溶液稍过量的原因．

（2）、加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．

A、沿玻璃棒缓慢加入 B、一次迅速加入 C、分三次加入

（3）、使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．

（4）、设溶液的密度均为1g•cm^﹣³ ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，请根据实验数据求出中和热为，写出该反应的热化学方程式．

温度实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）、若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

举一反三

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃ ，则三者由小到大顺序为{#blank#}1{#/blank#}

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于{#blank#}2{#/blank#} kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#}

C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1 ．

下列有关实验叙述正确的是（）

下列说法错误的是（）

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