- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验。请回答下列问题：

（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的1(填化学式)的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。

【答案】

（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列1(填字母，仪器中的试剂皆足量)。

【答案】

（3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是1。

【答案】

（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可)：1.

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：97次 +选题

举一反三

（1）反应共生成气体多少克。

（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）

①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象

②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

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