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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

人教版化学高二选修2第四单元课题1化肥和农药同步练习

欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K₂CO₃ ②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂ ④(NH₄)₂SO₄ ⑤氨水，最适合的组合是( )

A、①②③ B、②③④ C、①③⑤ D、②③⑤

举一反三

（2）氯化铁水溶液常温时的pH{#blank#}4{#/blank#}7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）{#blank#}5{#/blank#} ．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）0.01mol/L 的NaHSO₄溶液呈{#blank#}7{#/blank#}性，原因是（用电离方程式表示）：{#blank#}8{#/blank#} ， pH={#blank#}9{#/blank#}

（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为　{#blank#}1{#/blank#} ，位于元素周期表第{#blank#}2{#/blank#} 周期第{#blank#}3{#/blank#} 族．

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣
浓度/mol•L^﹣¹	4×10^﹣⁶	6×10^﹣⁶	2×10^﹣⁵	4×10^﹣⁵	3×10^﹣⁵	2×10^﹣⁵

根据表中数据判断待浊溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．

（3）室温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化如下表：

N（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断NaHSO₃溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性，用化学平衡原理解释：　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣¹

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣¹

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H={#blank#}7{#/blank#} kJ•mol^﹣¹ ．

一定条件下，将NO和SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} ．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO₃和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂ ．

下列说法正确的是（　　）

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