- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 mol C₃H₆分子中含有的碳碳双键数为0.1N_A B、常温下，1LpH=2的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-数为0.01N_A C、25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8N_A D、标准状况下，2.24LS¹⁶O₂和S¹⁸O₃的混合物中含有的硫原子数为0.1N_A

举一反三

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^﹣）=10^﹣¹⁴ ， K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）=10^﹣¹⁰ ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L^﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂；下列说法错误的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

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