- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

（1）、某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。由题干及图形可知，V₁∶V₂＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液；氨水(NH₃·H₂O)。

（2）、用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为

②MnO₂可做超级电容器材料，电解MnSO₄溶液可制得MnO₂ ，其阳极的电极反应式

（3）、室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数K_a分别为： 7.1 10^-4 ， 2.98 10^-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

（4）、酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

①以上酸碱中必为弱电解质的是

②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 >

（5）、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ，正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

倍。

（6）、已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0 $\text{[math]}$ 10^－³⁸、1.0 $\text{[math]}$ 10^－¹¹ ，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³^＋完全沉淀而Mg²^＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是。(已知lg 2＝0.3)

举一反三

下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

能用离子方程式“H⁺+OH^﹣═H₂O”表示的化学反应是（　　）

离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：

（要求写出两个满足条件的化学方程式）

2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+2H₂O

{#blank#}1{#/blank#}；{#blank#}2{#/blank#}．

将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）

图1 图2