某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成
的体积，再根据体积换算为质量，最后根据的质量求出样品中碳酸钙的质量。如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量的体积。
（1）图1检查装置气密性的操作是：{#blank#}1{#/blank#}。
（2）图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下这样做的目的是{#blank#}2{#/blank#}为便于获得平稳的气流，可用{#blank#}3{#/blank#}代替长颈漏斗。
（3）图2装置中油层的作用是{#blank#}4{#/blank#}。
（4）{#blank#}5{#/blank#}（填操作）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）。
（5）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和{#blank#}6{#/blank#}。
（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是{#blank#}7{#/blank#}。
（7）样品中碳酸钙的质量分数为{#blank#}8{#/blank#}。
【反思与评价】
（8）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。
