- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

（1）、I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

A、“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B、晶体CO₂和H₂O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同 C、SiO₂晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D、金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。

（2）、II.黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）、CuFeS₂中Cu元素有个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为。

（4）、SO₂分子的立体构型为，SO₂可氧化生成SO₃ ， SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。

（5）、已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因。

（6）、Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－³。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和N_A的式子表示)。

举一反三

已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式{#blank#}1{#/blank#} g/cm³ ．

已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表数据判断，错误的是（）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

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