利用如图实验装置测定空气中氧气的含量．请回答：

（1）反应过程中产生的现象{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）发生反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）当红磷量不足时，对测定结果有何影响？{#blank#}3{#/blank#} 

①该元素原子的核电荷数为{#blank#}1{#/blank#}，该实验成功的关键{#blank#}2{#/blank#}（答一点）；

②图2所示装置中发生反应的文字表达式为{#blank#}3{#/blank#}．

如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧和红磷一样发生的是相同的反应，不同的是所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的 现象是{#blank#}1{#/blank#}，该反应的文字表达式是 {#blank#}2{#/blank#}。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度{#blank#}3{#/blank#}处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的{#blank#}4{#/blank#}而生成了固态的{#blank#}5{#/blank#}，从而使玻璃容器内的气体体积{#blank#}6{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）。

此反应中白磷要过量，目的是{#blank#}7{#/blank#}。

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量（装置如图1）。在实验中，用酒精灯点燃燃烧匙内的红磷后，应立即伸入瓶中并把塞子塞紧，否则会使结果{#blank#}1{#/blank#}（填“偏大”或“偏小”）。

【实验改进】某化学兴趣小组对该实验进行了简单改进，装置如图2所示。用改进的装置进行实验，除了可以避免产生【实验回顾】中所说的误差外，你认为还具有的优点有{#blank#}2{#/blank#}（填一点即可）。

经实验，同学们发现用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

【提出问题】为什么用红磷燃烧的方法测出的氧气含量常常远低于21%？

【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足，装置内氧气未消耗完；……

【实验与结论】在老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。

由此可知，你认为用红磷燃烧的方法测出的氧气含量常常远低于21%的原因是{#blank#}3{#/blank#}。

【拓展探究1】小明根据铁生锈的原理（铁与水和氧气共同作用，发生缓慢氧化），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

【交流与反思】从实验结果来分析，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气含量的主要优点是{#blank#}4{#/blank#}。

【拓展探究2】小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：

根据实验中8分钟就可以得出的数据分析推测，炭粉、氯化钠等物质在本实验中的作用是{#blank#}5{#/blank#}。

请根据实验数据计算出空气中氧气含量{#blank#}6{#/blank#}。（计算结果保留一位小数）。

【实验结论】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳共同反应而锈蚀，生成铜绿。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：{#blank#}7{#/blank#}。（提示：铜锈蚀时，当反应的二氧化碳和氧气体积相等时，反应才能恰好完成）。