I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

（1）C中的气体颜色{#blank#}1{#/blank#} ； （填“变浅”或“变深”）．

（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为　{#blank#}2{#/blank#} 　，NO₂的转化率为　{#blank#}3{#/blank#} ．

Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．

①推进针筒后颜色变深的原因是{#blank#}4{#/blank#} ；

②一段时间后气体颜色又变浅的原因是{#blank#}5{#/blank#} ；

③在此过程中，该反应的化学平衡常数将{#blank#}6{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将{#blank#}7{#/blank#} ．

①由H₂、I₂蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

②黄绿色的氯水光照后颜色变浅

③使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

④在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．

FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（   ）