则下列有关说法中，错误的是（   ）

说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]；Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+CO₂↑+H₂O；方法一所用部分装置如图；无水硫酸铜用于吸收水分。

（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}；

（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ， 化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；

（3）操作3：{#blank#}3{#/blank#}（填操作名称）；

（4）流程图中能循环利用的物质是{#blank#}4{#/blank#}。

随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO₂含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少CO₂排放量或将产生的CO₂转化为有用的资源（又称CO₂再资源化），已成为人类所关切的世界性问题。

CO₂再资源化方法的关键是能否将CO₂高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一定温度下经过H₂活化处理，制得缺O^2-磁铁矿，该缺O^2-磁铁矿可直接分解CO₂ ， 将其转化为碳。

用汽油发动机排放气和缺O^2-磁铁矿进行CO₂分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装置内气体压强变化（压强高代表CO₂含量高）如图1、图2所示。

在相同条件下，分别用Fe、缺O^2-磁铁矿进行CO₂分解实验，测得CO₂的分解率如表1所示。

表1 分别用Fe、缺O^2-磁铁矿实验时，CO₂分解率（300℃）

由此可见，用缺O^2-磁铁矿分解CO₂的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再资源化等优点，具有广泛的应用前景。

依据文章内容回答下列问题。

（1）CO₂是由{#blank#}1{#/blank#}种元素组成的。

（2）CO₂再资源化方法的关键是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）O^2-属于{#blank#}3{#/blank#}（填“阳离子”或“阴离子”）。

（4）对比图1、图2，可以得到的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

（5）由表1数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO₂分解率的物质是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#}（填序号）。

A矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响

B在一定温度下，用H₂活化处理磁铁矿可制得缺O^2-磁铁矿

C CO₂分解只得到一种产物——碳

D用缺O^2-磁铁矿分解CO₂的方法有应用价值