①称取20.0g氯化钠固体；

②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；

③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌，至不能溶解；

④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g．

分析上述实验过程并回答下列问题：

【査阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu₂O）呢？

［提出问题］滤液a和滤渣b中含有哪些物质？

［猜想与假设］甲同学猜想：滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银。

［表达与交流］甲同学猜想的理由是{#blank#}1{#/blank#}；
乙同学猜想：滤渣b中含有的物质是铜。

［探究实验2］如实验2图所示：

［反思与评价］通过实验2的现象请你对乙同学的猜想做出评价{#blank#}2{#/blank#} 。

［表达与交流］实验1的二支试管中废液混合后一定发生的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

［解释与结论］通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是{#blank#}4{#/blank#}；滤渣b中所含有的金属是{#blank#}5{#/blank#}。