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题型：计算题题类：真题难易度：普通

湖南省张家界市2019年中考化学试卷

某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H₂SO₄的质量是多少？（反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O ）

举一反三

节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．

为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图．试计算：

（1）样品中铜的质量　{#blank#}1{#/blank#}

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量．{#blank#}2{#/blank#}

镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（）

现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe₂O₃两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

室温下，Mg，Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是（）

家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	12g	12g	12g	12g
加入CaCl₂溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	4g	m	10g	10g

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