猜想一：溶质成分只有KCl； 猜想二：溶质成分为通{#blank#}1{#/blank#}。

猜想三：溶质成分为KCl，K₂SO₄； 猜想四：溶质成分为KCl，KOH，K₂SO₄

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

上述探究说明{#blank#}3{#/blank#}。

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是{#blank#}1{#/blank#}

（2）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是{#blank#}2{#/blank#}

（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠     猜想二：氢氧化钠和碳酸钠   猜想三：碳酸钠

【实验探究】为证明猜想，小组同学进行如图所示实验：

【评价与反思】

（1）经过认真思考，小明认为自己所做实验“失败”的原因是：氯化铁溶液呈酸性，即溶液中含有一些{#blank#}1{#/blank#}，而氢氧化钠溶液采用的是滴加，一滴溶液中所含溶质氢氧化钠很少，一经混合很快被中和了，因此没有与反应也就不会产生沉淀。

（2）若小明的想法正确，那么如果他在氯化铁溶液中不断的滴加氢氧化钠溶液，请预测实验现象：{#blank#}2{#/blank#}。

（3）小红再次将氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液，发现刚开始是产生了红褐色沉淀，可是很快就消失了，经过仔细检查发现误将氢氧化钙饱和溶液当成氢氧化钠溶液进行实验了．请解释此现象的原因：{#blank#}3{#/blank#}。