化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答以下问题。
【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | NaCl | 35.7 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37.1 | 38.4 |
Na2CO3 | 7 | 22 | 40 | 49 | 46 | 43.6 |
生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱〞。
（1）“夏天晒盐〞是利用了氯化钠的溶解度{#blank#}1{#/blank#}的特点，氯化钠属于{#blank#}2{#/blank#}(填“易溶”或“可溶”)物质。
（2）“冬天捞碱”，这里的碱指的是纯碱，主要成分是碳酸钠。30℃时，50g碳酸钠加入100g水形成溶液中溶质与溶剂的质量比为{#blank#}3{#/blank#}。碳酸钠与氯化钠溶解度相等的温度范围是{#blank#}4{#/blank#}。
【实验一】粗碱初步提纯
“冬天捞碱”中获得粗碱中含可溶性的氯化钠和泥沙的少量杂质，提纯流程如下：
（3）溶解中玻璃棒的作用是{#blank#}5{#/blank#}。操作B名称是{#blank#}6{#/blank#}。
（4）流程中获得碳酸钠样品为{#blank#}7{#/blank#}(填“混合物”或“纯净物”)。
【实验二】将实验一所得碳酸钠样品提纯
（5）碳酸钠样品中混有氯化钠杂质，经过多步操作后可获得纯净的碳酸钠，其中的操作依次为：溶解、蒸发浓缩、{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}、洗涤、烘干。
【实验三】测定实验一所得样品中碳酸钠的质量分数。
称取50g碳酸钠样品，进行如下实验
（6）步骤Ⅱ所得滤液B为碳酸钠的{#blank#}10{#/blank#}(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（7）样品中碳酸钠的质量分数为{#blank#}11{#/blank#}。
图Ⅱ 
图Ⅲ 
