某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．

（1）甲烧杯中溶液是{#blank#}1{#/blank#} （填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是{#blank#}4{#/blank#} g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁{#blank#}5{#/blank#} t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是{#blank#}1{#/blank#}，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是{#blank#}2{#/blank#}。

②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是{#blank#}3{#/blank#}；20℃时，100g水最多能溶解{#blank#}4{#/blank#}gNaCl；

③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为{#blank#}5{#/blank#}g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用{#blank#}6{#/blank#}。