在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

铁及其化合物在生活中应用广泛．

（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成{#blank#}1{#/blank#} （填字母序号）．

A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症

（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化学式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是{#blank#}3{#/blank#} （填字母序号）．

②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．

A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜

C．滤渣中一定含有Fe、Cu         D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．

①生石灰的主要成分为（填化学式）{#blank#}1{#/blank#} ．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）{#blank#}2{#/blank#} ．

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）₂ ． 为了便于后续操作，盐酸不宜过量．

①反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）₂需要36.5% HCl溶液{#blank#}5{#/blank#} g．

③由于准确称量Mg（OH）₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，{#blank#}6{#/blank#} ，直到Mg（OH）₂完全溶解为止．

（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶．