【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是{#blank#}1{#/blank#}．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】

HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了{#blank#}4{#/blank#}气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变{#blank#}5{#/blank#}色．

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．

【反思拓展】

①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜{#blank#}6{#/blank#}．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}．

（提出问题）该粉末由什么组成？

（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）。

（查阅资料）

①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成；

②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成；

③SO₂可使澄清石灰水变浑浊；

④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；

⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能。

I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：

【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］和硫酸［Cu₄(OH)₆SO₄］，都不溶于水，都能与酸反应。

【分析】

（1）甲同学认为不可能是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 并得到一致认同，理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的{#blank#}3{#/blank#}溶液，振荡后滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。

III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。

【资料】该蓝色晶体为[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄ ， 在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。

【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。

（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N₂ ， 测得碱石灰增重3.6g。

（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}溶液，无现象。

【结论】该蓝色晶体的化学式为{#blank#}6{#/blank#}。

【讨论】若实验结束后未持续通N₂ ， 则测得[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄中y的值{#blank#}7{#/blank#}（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）