步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．

（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气．如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强．某同学向步骤③的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，该反应是{#blank#}3{#/blank#}反应（填基本反应类型）．

（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

①当打开 K，反应一段时间后，B处紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊变红的物质是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)，C处澄清石灰水的作用是{#blank#}2{#/blank#}，C处发生反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}，通过 D处现象得到二氧化碳的性质是{#blank#}4{#/blank#}。

②某同学将上述实验进行改进，设计如图 所示：将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#}。

请回答下列问题

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气。