- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省扬州市高邮市2018-2019学年中考化学三模考试试卷

工业上以半水煤气（主要成分是 N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图 1：

图1

图2

（1）、反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，化学方程式是。

（2）、将反应Ⅱ生成的 NH₃和操作Ⅰ分离出的CO₂通入饱和食盐水中即可得 NaHCO₃固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是。

a．先通NH₃再通入CO₂b．先通CO₂再通入NH₃

（3）、操作Ⅱ的名称是，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和，该仪器在此操作中的作用是。

（4）、反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO₃的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）NH₄Cl的溶解度。

（5）、纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂ ，制备无水Na₂SO₃ ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为。

②不断通入SO₂ ，最终产物是。

举一反三

某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：

（1）问生成沉淀的质量；

（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应。

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