（1）写出钙与水反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

（2）小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的pH和温度的变化（如下图所示）。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则A中溶液为{#blank#}2{#/blank#}；图3中V={#blank#}3{#/blank#}mL。

（3）XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。

下图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}。

（4）在其他条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为{#blank#}5{#/blank#}℃左右。

（5）若使用过量高浓度的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会产生NH₄Cl、{#blank#}6{#/blank#}等杂质。

（6）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，冰水洗涤的目的：I除去晶体表面的杂质；Ⅱ是{#blank#}7{#/blank#}。

（7）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙。其中钙是人体必需的{#blank#}8{#/blank#}元素（填“微量”或“常量”）。

（1）催化剂在化工生产中具有重要作用，其{#blank#}1{#/blank#}在化学反应前后都不变。

（2）分别量取10mL5%的过氧化氢溶液，分别置于编号为A、B、C的试管中。

（3）分别取等质量0.03g二氧化锰、氯化铁、氯化铜粉末置于三个烧瓶中，各加入3mL5%的过氧化氢溶液，利用氧气传感器测量不同的催化剂催化过氧化氢分解的效果。实验结果如图所示。

①实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是{#blank#}5{#/blank#}(填“吸热”或“放热”)反应，请写出实验5的表达式{#blank#}6{#/blank#}。

②三个实验中完全分解过氧化氢用时最短的是实验{#blank#}7{#/blank#}(填“4”、“5”或“6”)，结合实验结果，你得到的结论是{#blank#}8{#/blank#}。