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题型：计算题题类：真题难易度：普通

山东省潍坊市2019年中考化学试卷

实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

.

（1）、石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；

（2）、a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）、求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

举一反三

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为{#blank#}1{#/blank#} g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。{#blank#}2{#/blank#}

如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．

现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁

工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ ．

47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO₃ ，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水)的含量，实验过程如下：

请回答下列问题：

某钢铁厂每周计划生产生铁（含Fe 97%）30000t。若用含Fe₂O₃ 70%的赤铁矿生产，起码需{#blank#}1{#/blank#}吨矿石？

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