（2015 &middot; 北京卷）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究&ldquo;2Fe&lt;sup&gt;3+&lt;/sup&gt; + 2I&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;2Fe...

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺ + 2I^-2Fe²⁺ + I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如下：

（1）、待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。

（2）、iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。

（3）、i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释原因：

（4）、

根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c(I^-)降低，导致I-的还原性弱于Fe²⁺ ，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。

（5）、按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因，①转化原因是。

②与（4）实验对比，不同的操作是。

（6）、实验I中，还原性：I^->Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺>I^- ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。

举一反三

Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．

为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比（ $\text{[math]}$ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）．

HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^﹣（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol•L^﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

相关试卷