小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图1)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
（1）实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1、向装有过氧化氢溶液的试管中， 伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | 常温时过氧化氢溶液不分解 |
2、向装有过氧化氢溶液的试管中 加入氯化铁，再伸入带火星的木条 | {#blank#}1{#/blank#} | 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 |
（2）小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后{#blank#}2{#/blank#}不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。
实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：
实验序号 | 催化剂种类 | 催化剂质量/g | 温度/℃ | 过氧化氢浓度 | 曲线斜率 |
1 | 二氧化锰 | 0.1 | 10 | 2% | 0.383 |
2 | 0.1 | 20 | 2% | 2.145 |
3 | 0.3 | 20 | 5% | 6.367 |
4 | 氯化铁 | 0.3 | 20 | 5% | 0.099 |
5 | 碘化钾 | 0.3 | 20 | 5% | 0.163 |
（3）由实验2和{#blank#}3{#/blank#}可知(填实验序号)，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是{#blank#}4{#/blank#}。
（4）写出实验3反应的文字表达式或符号表达式{#blank#}5{#/blank#}。
（5）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量{#blank#}6{#/blank#}，判断过氧化氢的分解速率。
（6）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有{#blank#}7{#/blank#}。(填一种)
