甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为{#blank#}1{#/blank#} g．

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是{#blank#}3{#/blank#} 　（填字母序号）．

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数{#blank#}4{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是{#blank#}5{#/blank#} ．

①图中a点的含义是{#blank#}1{#/blank#}，60℃时，两物质中溶解度较大的是{#blank#}2{#/blank#}；

②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用{#blank#}3{#/blank#}的方法提纯硝酸钾；

③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是{#blank#}4{#/blank#}；

④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是{#blank#}5{#/blank#}。

A．所得溶液一定饱和

B．溶质质量一定变大

C．溶质质量分数可能变大

D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和

⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：

  2NaCl+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。

Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是{#blank#}6{#/blank#}（填“H₂”或“Cl₂”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到{#blank#}7{#/blank#}，证明反应生成了氢氧化钠。

Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是{#blank#}8{#/blank#}g。（根据化学方程式列式计算）