试题 试卷
题型：推断题 题类：常考题 难易度：困难
黑龙江省哈尔滨市第69中学2018-2019学年九年级上学期化学第一次月考考试试卷
A和B反应，
D转化为E；
素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4 ． 某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4 ， 其中x、y、z为化学计量数，z的值为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} ． 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）操作a名称为{#blank#}4{#/blank#} ．实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和{#blank#}5{#/blank#}等玻璃仪器．
（4）不溶物的成分为 {#blank#}6{#/blank#} （填化学式）．
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO2
CO
缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧至质量不再减少
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量Fe粉末，充分反应后过滤
(已知：CO2+K2CO3 +H2O = 2KHCO3)
实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
实验一：制备K2SO4 ， 实验流程如图：
（1）加入过量CaCO3的目的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和{#blank#}2{#/blank#}。
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是{#blank#}3{#/blank#}。
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为{#blank#}4{#/blank#}。
实验二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
【查阅资料】Ⅰ．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。CaSO4•2H2O在160℃时完全生成CaSO4 ， 1350℃时CaSO4开始分解。
Ⅱ．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（5）从曲线中可知产生水的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。
（6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为{#blank#}6{#/blank#}。
（7）将160～1400℃温度段加热固体所产生的{#blank#}7{#/blank#}(写化学式，下同)气体，通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则G～H还产生了氧气，该反应化学方程式为{#blank#}8{#/blank#}。
试题篮
