- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

下面的排序错误的是（）

A、晶体的熔点：

B、晶格能的大小： Al₂O₃＞MgCl₂＞NaCl C、共价键的键长： F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O D、硬度由大到小：金刚石>氮化硅>晶体硅

举一反三

下列说法正确的是（　　）

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者互为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

A．同分异构体B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

（2）固态时，C₆₀属于 {#blank#}2{#/blank#}晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）．

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似．晶体硅中1个硅原子与　 {#blank#}3{#/blank#}　个硅原子通过Si﹣Si直接相连．SiO₂的结构相当于在晶体硅结构中每个Si﹣Si之间插入1个氧原子．SiO₂的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是　 {#blank#}5{#/blank#}　个．

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣¹ ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ．晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

下列说法正确的是（）

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