试题 试卷
题型：单选题 题类：真题 难易度：普通
四川省自贡市2019年中考化学试卷
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4（CuSO4）
Al粉
加入过量Al粉，过滤
C
KNO3固体（KOH）
H2O、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3 ， 含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；
b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}(任写一条)。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是{#blank#}2{#/blank#}(填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是{#blank#}3{#/blank#}(填操作名称)。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
①该反应的基本类型为{#blank#}4{#/blank#}。
②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是{#blank#}5{#/blank#}。
③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是{#blank#}6{#/blank#}(填化学式)。
II.制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是{#blank#}8{#/blank#}。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。
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