将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为{#blank#}2{#/blank#}。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是{#blank#}3{#/blank#}；

②乙图是表示M，N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M，80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是{#blank#}2{#/blank#}（填序号）．

a．只有N析出晶体  b．M，N两种溶液的溶质质量分数相等  c．只有M析出晶体

d．M，N均有晶体析出  e．M，N两种物质的溶解度相同．

①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈{#blank#}1{#/blank#}色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用{#blank#}2{#/blank#}mL量筒量取（选填编号）。

a.10           b.20           c.100

②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH₄燃烧的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是{#blank#}4{#/blank#}。

③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。

该海水中氯化钠的质量分数为{#blank#}5{#/blank#}。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于{#blank#}6{#/blank#}g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是{#blank#}7{#/blank#}。