- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

把0.02mol·L^-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）

A、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1 B、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺) C、2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

举一反三

室温下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

0.10mol/L 的 NH₄Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 {#blank#}1{#/blank#}＞{#blank#}2{#/blank#}＞{#blank#}3{#/blank#}＞{#blank#}4{#/blank#}。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为{#blank#}5{#/blank#}mol / L。

常温下用0.1mol/L的CH₃COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）

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