①实验前B管及药品的质量为21.3g，实验后为 18.9g，B中CuO变成了Cu。

②C管中收集到的物质是H₂O。

③D处收集到1.4gN₂。

根据实验结果，回答下列问题：

【资料在线】①CaO₂是一种白色固体，能与盐酸反应：。

②CaO是一种白色周体，能与盐酸反应：。

③MnO₂与稀盐酸不反应。

【实验步骤】①连接仪器并检查装置气密性。

②称取过氧化钙产品及MnO₂共12g

③缓慢通入N₂一段时间后，加热铜网至红热。

④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。

⑤缓慢通入N₂一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N₂。

⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g

回答下列问题：

【提出问题一】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

；

【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物。

猜想1：全部是Na₂O

猜想2：全部是Na₂O₂

猜想3：{#blank#}1{#/blank#}

【设计实验】

【提出问题二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃

猜想二：Na₂CO₃和NaOH

【设计实验】

【实验反思】

（1）过氧化钠能与盐酸反应，方程式为 ， Na₂O₂中氧元素化合价为{#blank#}6{#/blank#}。能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂{#blank#}7{#/blank#}碱性氧化物（填“是”或“不是”）。

（2）除碱性氧化物外，还有一种氧化物既能与酸作用，又能与碱作用，都生成盐和水，被称为两性氧化物。典型的两性氧化物有Al₂O₃、ZnO等，已知氧化铝与碱反应的化学方程式为 ， 请写出氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}。