A．t₁℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等{#blank#}1{#/blank#}

B．t₂℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲{#blank#}2{#/blank#}

C．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，析出晶体的质量甲比乙多{#blank#}3{#/blank#}

D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液{#blank#}4{#/blank#}．

① 20℃时，NaCl的溶解度为{#blank#}1{#/blank#} g/100g水；

②40℃时，将10gKClO₃放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为{#blank#}2{#/blank#}（最简分数）；

③ “海水晒盐”利用的方法是{#blank#}3{#/blank#}（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；

④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：

（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO₃+KCl→NaCl+KClO₃）

上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？{#blank#}4{#/blank#}（填“是”或“否”）。

溶液A中的溶质除NaCl外，还含有{#blank#}5{#/blank#}（填化学式）。

甲、乙溶解度相等时的温度为{#blank#}1{#/blank#}℃；t₂℃时向80g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为{#blank#}2{#/blank#}；将t₂℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲{#blank#}3{#/blank#}乙（填“>”“<”或“=”）。