[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数

查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₂+2H₂↑)；③红棕色粉末E为一种含有+3价铁的氧化物。

根据以上信息，回答下列问题：

[提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：{#blank#}1{#/blank#}。

[设计实验]

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的{#blank#}2{#/blank#}(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为{#blank#}3{#/blank#}。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#}。

实验时要先通CO再加热的目的是{#blank#}5{#/blank#}。

[数据处理]

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是{#blank#}6{#/blank#}。

[实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO₂；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置{#blank#}7{#/blank#}(填序号)。

（实验一）取少量固体于试管中，依次进行以下实验确定杂质的成分

实验结论：NaNO₃固体中只有NaOH和{#blank#}3{#/blank#}两种杂质。

（实验二）除去杂质，得到NaNO₃溶液作为氮肥施用到校园的花园里。

同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至{#blank#}4{#/blank#}(填现象)。