- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

内蒙古集宁一中(西校区)2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）、已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：。

（2）、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。

②达到平衡时，H₂的转化率为。

③该反应的平衡常数K=（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是。

A.升高温度

B.加入催化剂

C.增大压强

D.及时分离出CH₃OH

（3）、工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A、反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH D、CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变 E、混合气体的密度保持不变

举一反三

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；（乙）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．现有下列状态：

①混合气体的平均相对分子质量不再改变；

②恒温时，气体压强不再改变；

③各气体组分浓度相等；

④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；

⑤混合气体密度不变；

⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1；

⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③气体密度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2；

⑥混合气体的平均相对分子质量不变．

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式。反应原理为：

反应I： $\text{[math]}$

除生成甲醇外，还会生成副产物 $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

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