- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

天津市和平区双菱中学2018-2019学年中考化学三模考试试卷

铁是目前使用最广泛的金属。

（1）、（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：。

（2）、炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

（3）、热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。

（4）、炼钢炉中，通入纯氧的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。

（5）、（二）工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。

（查阅资料）

①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑+H₂O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。

④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。

加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填字母序号）

（6）、（问题讨论）用如图所示装置进行实验：

实验前应先

（7）、进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液

（8）、B装置的作用是

（9）、对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前②停止加热后

（10）、写出D装置中主要发生反应的化学方程式。

（11）、（数据分析与计算）

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜（结果保留到0.1）

②实验前后称E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。

（12）、（实验评价）

反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷。

举一反三

某实验小组取实验室制备CO₂后所得的50.0g废液（含有CaCl₂和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）

据报道，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。其中聚乙烯塑料袋无毒，可以包装食品，其组成中只含C、H元素，若把废聚乙烯塑料袋通过焚烧处理，将会排放大量CO₂气体。某兴趣小组欲测量一定质量聚乙烯塑料袋燃烧后产生CO₂的质量，设计了以下实验装置，装置A中小烧杯里加入的是H₂O₂和MnO₂ ，装置B里加入的是浓硫酸，装置C里加入的是碱石灰。

（查阅资料）NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰，碱石灰能吸收水分和二氧化碳。

用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）

乙炔（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（ $\text{[math]}$ ）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：

某混合气体由CO、CO₂、SO₂三种气体组成，某兴趣小组对此进行了如下的实验探究：

【查阅资料】

①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不能与高锰酸钾溶液反应；⑤CO₂能使氢氧化钡溶液变浑浊。

【实验探究】为验证这三种气体，同们进行了如图实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。

（1）装置A的作用是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）E中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

【反思与评价】

（3）小雨同学提出：去除上述装置中的D装置也能达到实验目的，你认为小雨同学的说法{#blank#}3{#/blank#}(填“有”或“没有”)道理，理由是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）从环保角度分析，指出上述装置中的不足之处并改进{#blank#}5{#/blank#}。

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