如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH{#blank#}1{#/blank#}7（填“大于”或“小于”或“等于”），

（2）根据曲线判断，该反应是将{#blank#}2{#/blank#} （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入{#blank#}3{#/blank#} 中，

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　{#blank#}4{#/blank#} （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显{#blank#}5{#/blank#}色．

请回答配制一定溶质质量分数溶液的相关问题．

（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠3g，需要量取水{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为{#blank#}2{#/blank#} （填字母序号）；

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是{#blank#}3{#/blank#} 　（填序号）

①装瓶时，有少量溶液洒出

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数．

①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；

②生成盐和水的反应一定是中和反应；

③均一、稳定的液体都是溶液；

④用食盐水浸泡可以除去水垢

⑤用紫色的石蕊溶液鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

⑥用降温结晶法除去硝酸钾中混用的少量氯化钠杂质．

其中正确的个数是（   ）