- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

江苏省常熟市2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)：

请回答下列问题：

（1）、操作a的名称是；

（2）、下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。

A、水 B、盐酸 C、二氧化碳

（3）、沉淀池中发生的反应是：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。

（4）、已知：固体 $\text{[math]}$ ，Ca(HCO₃)₂和NaHCO₃化学性质相似。写出反应④的化学方程式：；请列举小苏打在生活中的一种常见用途。

（5）、仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有。

（6）、联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示：

化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.01%)

②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数 (计算结果精确到0.01%)

③该纯碱样品的等级为。

举一反三

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

某化学研究小组为了测定一工厂废水中琉酸的溶质质量分数．取100克废水置于烧杯中，加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）．反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克．（化学反应方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃）请计算：

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

硫酸是用途广泛的化工原料，下图为硫酸工业的主要流程。

请回答下列问题：

在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题：

下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）

选项	物质
选项	x	y	z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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