关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置气密性；

②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有大量气泡产生，固体完全溶解；

③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；

④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余固体物质的质量；

⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；

⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；

⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．

以上说法正确的有（   ）

① 试管Ⅰ中观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}，发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}。

② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是{#blank#}3{#/blank#}。

③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。

方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到{#blank#}4{#/blank#}，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

方案二：M溶液的溶质是{#blank#}5{#/blank#}，N溶液的溶质是{#blank#}6{#/blank#}，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是{#blank#}7{#/blank#}，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是{#blank#}8{#/blank#}。