【原理思路】利用Na₂CO ₃与稀H ₂SO ₄反应产生CO ₂ ， 通过CO ₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称{#blank#}1{#/blank#}。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差{#blank#}2{#/blank#}（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO ₂ 没有排出

③反应产生的CO ₂ 未被完全吸收   ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO ₂ 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是  {#blank#}3{#/blank#}。（填a、b、c的打开或闭合情况）

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将{#blank#}4{#/blank#}（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【查找资料】

⑴氯化钙溶液显中性。

⑵玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来：二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水。

⑶硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，水溶液呈碱性：硅酸钠溶液能与稀盐酸、氯化钙溶液反应，反应的化学方程式如下：Na₂SiO₃+2HCl＝2NaCl+H₂SiO₃↓（白色）、Na₂SiO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaSiO₃↓（白色）

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：硅酸钠

猜想二：硅酸钠和碳酸钠

猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，同学们进行如下实验：

【作出猜想】

猜想一：套筒是否被“锁住”可能与套筒上所挂的物重有关；

猜想二：套简是否被“锁住”可能与所挂物体距竖杆的距离有关。

【验证猜想】

改变钩码个数，移动悬挂位置，并记录套筒被锁住时钩码离竖杆的最小距离，实验现象及数据如下表。

方案一：先滴加稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。

方案二：先滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸。

小组同学对以上每一种方案进行合理操作，根据观察到的现象，两种方案都得到共同的结论：该溶液中的溶质为碳酸钠和硫酸钠两种。

请回答下列问题：