- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

江苏省无锡市锡北片2018-2019学年中考化学3月模拟考试试卷

过氧化镁（MgO₂）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

（1）、一．过氧化镁的性质

过氧化镁（其中氧元素的化合价为）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式。

（2）、过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂同时温度升高，说明该反应热量填“放出”或“吸收”）。

（3）、二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg₂( OH)₂CO₃）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是

（4）、（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是。

（5）、用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在℃，煅烧的时间适宜控制在 h。

（6）、结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因。

（7）、三．过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是。

（8）、根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是（写出具体的计算过程，实验条件下O₂密度为1.429g/L）。

（9）、该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）

A、生成的氧气有少量溶于水 B、未等装置冷却到室温就开始读数 C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

举一反三

某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．

查阅资料：CO₂+ZnCO+ZnO；FeCl₃溶液遇KSCN溶液变红．

请回答下列问题：

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验．

①H₂→H₂O； ②CO₂→CO； ③CO→CaCO₃； ④Fe₃O₄→Fe．

C、CO、Na₂CO₃、Na₂O。于是设计实验对产物成分进行探究。

（查阅资料）①BaCl₂溶液呈中性；②4Na+O₂=2Na₂O；③Na₂O+H₂O=2NaOH；④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；⑤CO通入PdCl₂溶液中有黑色沉淀生成。

（提出问题）在加热条件下，钠与CO₂反应的产物有哪些？

（猜想假设）猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO

猜想三：产物中一定有Na₂CO₃ 猜想四：产物中一定有Na₂O

（实验验证）用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。

装置A中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}；装置C的作用是{#blank#}2{#/blank#}。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
⑴	待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解	有黑色不溶物	猜想{#blank#}3{#/blank#}正确
⑵	将实验⑴所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl₂溶液	{#blank#}4{#/blank#}	猜想三正确
⑶		{#blank#}5{#/blank#}	猜想二正确

（反思与评价）小晨同学向实验⑵所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO₂反应一定产生Na₂O。该结论是否严谨？{#blank#}6{#/blank#}(填“是”或“否”)，理由是{#blank#}7{#/blank#}。

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