- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂ ，反应原理2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率，完成下列填空：

（1）、写出该反应的平衡常数表达式：K=。可以根据容器内气体密度是否变化判断该反应是否达到平衡状态吗？说明理由。

（2）、下列关于正反应方向反应热效应的推断合理的是（选填字母）。

a. 根据曲线a可知为吸热反应

b. 根据曲线a可知为放热反应

c. 根据曲线b可知为吸热反应

d. 根据曲线b可知为放热反应

（3）、985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则5s内反应速率v(H₂)= mol·L^-1·s^-1。

（4）、随着温度升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，原因是。

（5）、H₂S尾气可用硫酸铜溶液吸收，写出反应的离子方程式。用复分解反应规律分析该反应用弱酸（氢硫酸）制得强酸（硫酸）的原因。

举一反三

某化学反应2A $\text{[math]}$ B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－¹。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡过程体系的能量变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂O	达平衡过程体系的能量变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是(　　)

废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答：

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