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题型:计算题
题类:常考题
难易度:普通
山西省平定县2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80g该样品进行煅烧实验(提示:有关反应的方程式为:CaCO
3
CaO+CO
2
↑:所含杂质在煅烧过程中不发生变化。),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
请问答下列问题:
(1)、
当石灰石完全反应后,生成CO
2
的质量为
g。
(2)、
求该石灰石中CaCO
3
的质量分数,写出计算过程。
举一反三
氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液,下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )
实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是:( )
在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其它杂质)。他现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加上60g氢氧化钾溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g。试计算:
乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,不正确的是( )
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a
下列说法中,正确的是( )
为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取“组合转化”技术,将CO
2
和H
2
在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C
2
H
4
)和H
2
O,反应化学方程式为2CO
2
+6H
2
C
2
H
4
+4H
2
O.若要制得28gC
2
H
4
, 需要CO
2
的质量是多少?
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