稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发生进行了探究。
查阅资料：pH大于7溶液显碱性；pH等于7溶液显中性；pH小于7溶液显酸性；
硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。
实验一：甲组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置和图2反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式：________，当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________(填“m”、“n”或“f”)点。
（2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是______(填序号)。
| A. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 |
| B. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 |
| C. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 |
| D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 |
实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图3是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，图4是模拟反应微观过程。
（3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL。
（4）请在图4虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。
（5）有同学认为丙组方案不可行，原因是________。
”“●”“ 
”表示不同离子）。则“○”与“ 
